高二化學金屬的化學腐蝕與防護質量檢測題
《金屬的化學腐蝕與防護》課時練
雙基練習
1.下列各種方法中能對金屬起到阻止或減緩腐蝕作用的措施是( )
①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬的內部結構 ③保持金屬表面清潔干燥 ④在金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
A.①②③④ B.①③④⑤
C.①②④⑤ D.全部
解析：防止金屬腐蝕的常用方法有：a.改變金屬的內部結構;b.覆蓋保護層，如①④⑤;c.電化學防護法，如③可以防止在金屬表面形成原電池而發生腐蝕。
答案：D
2.相同材質的鐵在圖中的四種情況下不易被腐蝕的是( )
A. B.
C. D.
解析：在A中，食醋提供電解質溶液環境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極;在B中，食鹽水提供電解質溶液環境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極;在D中，酸雨提供電解質溶液環境，鐵鉚釘和銅板分別作負極、正極，形成原電池;在上述三種情況中，都是鐵作負極，鐵容易被腐蝕;在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕。
答案：C
3.大雪后常使用融雪鹽來清除道路積雪。過去常用氯化鈉等無機鹽，降低冰雪的冰點，而現在往往用環保型有機鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是( )
A.環保型有機鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點降低
B.使用環保型融雪鹽可以減緩對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕
C.使用環保型融雪鹽可以減少對植物的危害
D.使用環保融雪鹽主要是給植物補充養分
解析：本題關鍵是弄清鋼鐵的電化學腐蝕原理，使用氯化鈉等無機鹽易形成電解質溶液，加速了鋼鐵的腐蝕，而使用環保型有機鹽與緩蝕劑，不僅能夠起到融雪的效果，而且能夠減少鋼鐵的腐蝕。
答案：D
4.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的混合溶液的玻璃皿中(如下圖所示)，經一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是( )
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
解析：a是電解池，Zn為陰極，電極產物為H2和NaOH，b是原電池，Zn發生吸氧腐蝕，Fe為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-。
答案：B
5.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )
A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
解析：本題考查了金屬的腐蝕與防護。純銀器表面在空氣中易形成硫化銀而使銀器表面變黑，所以是化學腐蝕，A正確;鐵與錫構成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，B錯;海輪外殼中的金屬與連接的鋅塊構成原電池，鋅作負極，可以保護海輪，C正確;外加直流電源保護器件時，必須連接電源負極，D錯。
答案：AC
6.鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化可能發生的是( )
①Fe由+2價轉化為+3價 ②O2被還原 ③H+被還原
④有Fe2O3•xH2O生成 ⑤雜質碳被氧化除去
A.①② B.③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
解析：鋼鐵在發生電化學腐蝕時，依據介質的不同可以發生兩類原電池反應：(1)當鋼鐵表面的電解質溶液的水膜酸性較強時，鋼鐵發生析氫腐蝕，其電極反應式是正極2H++2e-===H2↑，負極Fe-2e-===Fe2+;(2)當鋼鐵表面的電解質溶液的水膜酸性較弱或呈中性時，鋼鐵發生吸氧腐蝕，導致鋼鐵表面生成鐵銹。同時在電解質溶液中還發生了如下一系列的反應：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3•xH2O。
答案：C
7.目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領域，含鐵脫氧劑應用鐵易被氧化的性質來完全吸收包裝內的氧，從而對包裝內的物品起到防氧化作用。當脫氧劑變成紅棕色時則失效。下表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方。
主要原料 用 量
含碳4%鑄鐵粉
滑石粉
食 鹽
乙 醇 80%
40%
4 g
適量
下列反應式中與鐵脫氧原理無關的是( )
A.Fe-2e-===Fe2+
B.C+O2===CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Fe(OH)3=====△ Fe2O3+3H2O
解析：鐵脫氧原理的實質是鐵發生吸氧腐蝕，負極：Fe-2e-===Fe2+，正極：O2+4e-+2H2O===4OH-，生成的Fe(OH)2――→O2 Fe(OH)3―→Fe2O3，所以選B。
(責任編輯：盧雁明)
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