高二化學金屬的化學腐蝕與防護質量檢測題(2)
答案：B
8.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下說法正確的是( )
A.負極發生的反應為Fe-2e-===Fe2+
B.正極發生的反應為2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原電池是將電能轉變為化學能的裝置
D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕
解析：本題考查了電化學腐蝕的知識。鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極：Fe-2e-===Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-===4OH-，選項A正確。
答案：A
9.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中有NaCl)，第二天便會被腐蝕而出現紅褐色鐵銹，試回答：
(1)鐵鍋的腐蝕屬于__________腐蝕，其原因是____________。
(2)鐵鍋銹蝕的電極反應方程式為：負極：__________，正極__________。正、負極電極反應的產物會繼續發生反應，反應的離子方程式或化學方程式為__________________________________
_____________________________________________。
解析：(1)鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕;因為鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會和表面殘留的強電解質NaCl的水溶液形成許多微小的原電池;并且NaCl溶液呈中性，所以發生吸氧腐蝕，是電化學腐蝕。
(2)在鐵鍋中鐵比較活潑，做負極，電極反應：2Fe-4e-===2Fe2+;碳做正極，電極反應：2H2O+O2+4e-===4OH-;總反應為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3+(x-3)H2O===Fe2O3•xH2O。
答案：(1)吸氧腐蝕 鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會和表面殘留的強電解質NaCl的水溶液形成許多微小的原電池發生電化學腐蝕，并且NaCl溶液呈中性，所以發生的是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕
(2)2Fe-4e-===2Fe2+ 2H2O+O2+4e-===4OH- 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3+(x-3)H2O===Fe2O3•xH2O
能力提升
10.某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入：干燥的細鐵絲;浸過食鹽水的細鐵絲;浸過清水的細鐵絲;食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中。然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表所示(表中所列數據為導管中水面上升的高度/cm)
時間/波動 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0
B瓶(盛沾了食鹽
水的鐵絲) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶(盛沾了清
水的鐵絲) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0
(1)導管中水面為什么上升?____________________。
(2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒瓶代號)：__________
(3)實驗中的鐵生銹屬于電化學腐蝕的__________(填腐蝕類型)。
解析：鐵絲在一定條件下能夠發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕;從題目中給出的條件可以看出，當加入干燥的鐵絲時，沒有形成原電池的條件，所以很難腐蝕;當加入沾有食鹽水的鐵絲時，會發生吸氧腐蝕，所以液面上升，當鐵絲浸入到溶液中時也沒有構成原電池，所以液面沒有明顯變化。
答案：(1)鐵生銹時與空氣中O2反應，消耗了O2而使燒瓶中氣體壓強減小 (2)B>C>A=D (3)吸氧腐蝕
11.某研究小組對鐵生銹進行研究。
(1)甲同學設計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生銹;B中鐵釘不生銹;C中鐵釘不生銹。
①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_____
________________________________________________________。
②鐵釘發生電化腐蝕的正極電極反應式為___________________
③實驗B所用的水要經過__________處理;植物油的作用是______________________________________________。
④實驗C中堿石灰的作用是__________。
(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發現一段時間后，試管中的液面升高，其原因是__________________________ __________________________________，該實驗__________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產生影響。
(3)丙同學為了探究鐵銹(Fe2O3•nH2O)的組成，將甲同學實驗產生的鐵銹刮下來，稱取1.96 g這種鐵銹，按如圖所示裝置進行實驗。
充分反應后，稱得B裝置的質量增加0.36 g，C裝置的質量增加1.32 g，則根據實驗數據，推斷鐵銹的化學式中n值為__________。
(4)為了保證實驗安全，實驗開始時應先點燃________(填A或E)處的酒精燈。
解析：(1)鐵內部一般含有碳，是鐵發生電化學腐蝕時的兩個電極，如果再有電解質溶液和氧氣即可發生腐蝕;A中的鐵釘發生的是吸氧腐蝕，所以電極上反應的物質是氧氣提供電子;水中往往溶有一定量的氧氣，所以做實驗前要先將水煮沸;B裝置中0.36 g水即n(H2O)=0.02 mol，C裝置中1.32 gCO2即n(CO2)=0.03 mol，可推知n(Fe2O3)∶n(H2O)=0.01∶0.02=1∶2。故答案可知。
答案：(1)①有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣)
②O2+4e-+2H2O===4OH-
③煮沸(或“除去氧氣”)，隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)
④吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內干燥環境”)
(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”) 使氣體體積減少 不能
(3)2 (4)E
12.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為__________________。
(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用上圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________。
A.銅 B.鈉
C.鋅 D.石墨
(3)上圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的__________極。
解析：(1)發生吸氧腐蝕時，負極上Fe失去電子，正極上O2得到電子。
(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。
(3)屬于外加電流的陰極保護法，需把被保護的鐵閘門連接電源的負極。
答案：(1)負極：2Fe-4e-===2Fe2+
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)C (3)負
13.鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：
首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕;②直形管管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕;③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問題：
(1)由于接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于__________。能表示其原理的反應方程式為________________________________________________________。
(2)儀器A的名稱為__________，其中裝的藥品可以是__________________，其作用是___________________________。
(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為___________ _________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是____________________________________________________。
解析：鋼鐵在潮濕環境下形成原電池，發生電化學腐蝕。此實驗在直形管中的現象說明，潮濕是鐵生銹的必須前提，而沒有潮濕程序對生銹快慢的影響，直形管實驗與燒杯實驗的對比，則說明O2濃度是影響生銹快慢的一個重要因素。
答案：(1)電化學腐蝕 負極：2Fe-4e-===2Fe2+，正極;2H2O+O2+4e-===4OH-
(2)球形干燥管 堿石灰(或無水氯化鈣) 干燥 O2 (3)與O2接觸、與水接觸 氧氣濃度
(責任編輯：盧雁明)
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