化學平衡知識點化學高二

 　　化學平衡知識點(一)

　　1.定義：

　　化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

　　2、化學平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應)

　　等(同一物質的正逆反應速率相等)

　　動(動態平衡)

　　定(各物質的濃度與質量分數恒定)

　　變(條件改變，平衡發生變化)

　　3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據

　　例舉反應

　　mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

　　混合物體系中

　　各成分的含量

　　①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡

　　②各物質的質量或各物質質量分數一定平衡

　　③各氣體的體積或體積分數一定平衡

　　④總體積、總壓力、總物質的量一定

　　不一定平衡

　　正、逆反應

　　速率的關系

　　①在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)

　　平衡

　　②在單位時間內消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)

　　平衡

　　③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

　　不一定平衡

　　④在單位時間內生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)

　　不一定平衡

　　壓強

　　①m+n≠p+q時，總壓力一定(其他條件一定)

　　平衡

　　②m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定)

　　不一定平衡

　　混合氣體平均相對分子質量Mr

　　①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時

　　平衡

　　②Mr一定時，但m+n=p+q時

　　不一定平衡

　　溫度

　　任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其他不變)

　　平衡

　　體系的密度

　　密度一定

　　不一定平衡

　　其他

　　如體系顏色不再變化等

　　平衡

　　(責任編輯：彭海芝)

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