高一化學：必修一復習知識點第一章
一、重點聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質分離與提純過程的簡單設計。
5.物質的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
7.有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。
8.一定物質的量濃度溶液的配制
二、知識網絡
本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3.混合物的分離和提純
幾種常見的混合物的分離和提純方法
分離和提
純方法 分離的物質 主要儀器 應用舉例
傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水
過 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純
溶解和
過濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙
結晶法 從溶液中分離已溶解的溶質 燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈 從海水中提取食鹽
分液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯 分離油和水
加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴
蒸餾 從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計 從海水中制取純水
吸附 除去混合物中的氣態或固態雜質 干燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質
4.離子的檢驗
一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
(1)、SO42-檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
(2)、CO32-檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O
(3)、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl-== AgCl ↓
(4)、NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O
(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應，溶液顯血紅色;
(6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)
②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(7) Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。
K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。
5.化學計量之間的轉化關系
(1)理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
(2)以物質的量為核心的計算
(3)有關溶液稀釋(稀釋前后溶質守恒)：
C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)
(4)溶質質量分數(W)與溶質的物質的量濃度(c)的轉化：(注意其中的單位換算)
6.一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。
(2)配制步驟，所用儀器及注意事項
配制步驟 使用儀器 注意事項
計算 —— 固體求溶質質量，液體求其體積。
稱量/量取 托盤天平或滴定管
(量筒)、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。
溶解/稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷卻 —— 將液體恢復到室溫(20℃)
轉移 一定體積的容量瓶 轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失
洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉入容量瓶
定容 膠頭滴管 加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。
搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。
(3)誤差分析
由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節內容，就其主要題型有：
(1)實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別;
(2)混合物分離和提純過程的簡單設計;
(3)過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據、涉及的化學儀器及操作過程等;
(4)常見離子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的檢驗;
(5)有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解;
(6)有關化學計量的簡單計算;
(7)一定物質的量濃度溶液的配制等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理解準確，應用到位。
(責任編輯：康彥林)
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