高一化學：必修二化學《開發利用金屬礦物和海水資源》知識點

 　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。

　　2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即(化合態) (游離態)。

　　3、金屬冶煉的一般步驟：

    (1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

    (2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。

    (3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　4、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。

　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ WO3+3H2W+3H2O ZnO+CZn+CO↑

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(鋁熱反應) Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3(鋁熱反應)

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑

　　5、 (1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。

    (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

    (3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

　　金屬的活動性順序 K、Ca、Na、

　　Mg、Al Zn、Fe、Sn、

　　Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金屬原子失電子能力 強 弱 金屬離子得電子能力 弱 強 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法 還原劑或

　　特殊措施 強大電流提供電子 H2CO、C、

　　Al等加熱 加熱 物理方法或化學方法 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、海帶提碘

　　海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：

    (1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。

    (2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

    (3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。

    (4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

　　證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O22H+=I2+2H2O

　　(責任編輯：康彥林)

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